私が博士号を取得するまで（１）

ふと、タイトルの件で書いてみたくなった。長編になるので小分けにして書きたい。

とりあえず、修士課程まではすっとばしたいと思う（笑）全員が全員そうではないが、大体の場合、理系であればよほど社会に出てやりたいことが見つからない限りはここまではストレートに進むと思うので。当時は人付き合いはそこそこにあったものの、大抵は希薄な関係であり、自分自身がまさに「陰キャ」だったこともあり（今が陽キャだとは言っていない）、そこまで人間関係が広がることはなかった。今思えば本当に惜しいことをしたと思う。とりあえず、風に流されるまま飛んでいくようにして、学部での生活は終わった。繰り返しになるけれど、本当に勿体無い４年間を送ったな、、、

それで、修士課程に進学して、これもまた右に倣えみたいな感じで就職活動をする。当時の私は、随分と舐めたものだと思うが、就職は受験や資格試験の延長線上だと思っていて、割と楽観的に考えていた。当時はたしか団塊の世代が一気に退職するタイミングということもあり、売り手市場だったこともあるのだろう。もちろん就職に関する本は何冊か読んで、対策を立てた上で就職活動をしたのだが、よくよく考えたら自分のやりたいことが、この時点でも確固たるものがなく、エントリーシートも薄っぺらいものだったと思う。面接官にしてみれば「お前何でここにきた」と思われてもおかしくなかっただろう。強いてやりたいものは何かといえば研究なのだが、それは本来であれば大学に残ってもできることだ。わざわざ企業に勤めてやるべきことではない。

結局、面接も含めると全て不採用の結果。エントリーシートの時点で祈られることも少なくなかった。最初は大きな企業だから競争率が、と思っていたが、やはり自分の価値観が固まっていないのが一番の原因だと今になって思う。それでも少しは成長したのか、自分はまだ研究をじっくりやりたいと思うようになり、これは企業の研究職とは少し違う、大学に残ってやったほうがいい、と判断。たしか修士１回の2月くらいだったと思う。それで博士課程への進学を決意した。

ただ、今思えば、おそらく就職活動に嫌気がさして逃げたかったのだろうなと思う。あるいはまだ社会に出たくない、モラトリアム人間でいたいと思っていたのかもしれない。それが本心だったと思う。そしてその甘い考えが、後々になって地獄を見ることになるのである、、、

続く。

集団指導は個別指導のように

集団指導を主に担当していると、どうしても全員への伝達を重視してしまいがちなのだが、集団指導こそ個別の対応が大切になってくると思う。

学力面で考えた場合、この授業がどハマりする生徒もいれば、それについていくのにしんどい生徒もいるし、簡単すぎて退屈する生徒もいる。後者２つについては理由は違えど、授業に対するモチベーションの低下になるので、なんとかケアしてあげなければならない。ここで両方に対してケアすることが大切だと思う。声かけをしたり、必要であれば課題を出したり、だ。集団指導をしながら、個別指導をオンするような感じだ。

そして大抵の場合、どちらか一方は気にするものだが、他方に関しては手が回らなかったり、そもそも意識が薄れていたりする場合が多い気がする。自分も意識して気をつけないといけないと思っている。恥ずかしながら私も「生徒が求めてきたら反応する」みたいな対応をしがちだったのだが、生徒が口を開けて待っているなんて保証はない。その前に生徒から縁を切られる、なんてことは珍しくないし、実際にそうされてきたのだろうと思う。

そして学力だけでなく、もっとシンプルというか、大きな視点でも大事なことがある。それが「居心地の良さ」だ。集団の一個人としてみられるよりは、ただの一個人としてみられる方が、その人にとって居心地のよい空間になることは言うまでもないと思う。

今年は私は、毎回の授業のポイントを全員に授業後に共有するようにしていた。もちろん、それをありがたがっている生徒もいるにはいたのだが、生徒のレスポンスから判断するに、それがトータルに見て有効に働いていたかどうかは疑問が残った。そこでつい最近、ちょうど何人かに伝えたいことがあったので、それを一斉共有の形ではなく、個別に伝えるようにしてみたところ、早速反応があったし、ちょうどそこに居合わせた講師からも、本人が感謝していたと伝えられた。この仮説はまだ検証段階ではあるが、少しこれまでとはやり方を変えてみようと思う。

集団指導は個別指導のように。これを肝に命じていきたい。

絶えず自分をアップデートせよ

夏期講習中で多忙なのでなかなか更新できず申し訳ない。久々の投稿である。

こういう忙しい状況（特に今年は例年よりもコマの関係でバタバタしている）なので、オリンピックもほぼリアルタイムで観ずに終わり、結果を、毎朝チェックするニュースで知るくらいだった。時差がある方が我々にとってはむしろ視聴しやすいのかもしれない。

で、話題になったのが開会式と閉会式。色々思うところはあるのだが、私がどうこう言うよりは言語化に長けた方の物言いを見てもらった方が良いと思う。ほぼ言いたいことを言われてしまっている笑

gendai.ismedia.jp

ここでは閉会式のことしか書かれていないが、開会式も同じである。寸前の辞任の引き金になったのは「今となってはそぐわない行い」に関することだと思っている。SDGsなど、グローバルに見れば価値観の大きなアップデートが起こっている。当然、それが上にリンクした記事にある「男性優位社会、昭和的な何か」の終焉にもつながってくる。もう「昔は良かった」というのは通用しないわけだ。

そして、これを他人事ではなく自分事にしないといけない、とも思う。私もいい歳になったのだが、やはり自分の青春時代におけるエンタメには特別な思いを抱いてしまう。音楽で言えばV系だったり小室ファミリーだったり、芸能で言えばダウンタウンやとんねるずだったり。やっぱりそれらは自分の一部を形作ったと言っても言い過ぎではないし、今でも輝きは失われてはいないと思う。

しかし、昔だったら受け入れられていたのかもしれないけれど、それも今となっては到底受け入れられないこともある。特にバラエティ関連ではそういうところが多々ある。人の頭を叩くだの蹴るだの、相手に何かしらの被害を加えることで笑いをとる時代は終わった。たとえそれがヤラセであっても、こういう笑いの取り方があると発信している以上、同じことだ。今はそういう時代になっているのだと自覚しなければならない。

それに、自分の青春時代が至高だと思って、現代のエンタメを否定するのも見苦しいと思う。それこそ、我々が青春時代真っ只中のときに、上の世代から同様にされて不満を抱いていたことではないか。過去にすがりつくことは、現代、そして未来を生きていく上で、あまりにもそぐわないことだと思う。

思い出は大事だから、全否定しろとまでは言わないが、それは当時の思い出としてどこか奥にしまっておいて、外に出て良いものを探そう。自分自身をアップデートをしなければならないし、これから先も絶えずアップデートをし続けなければならないのだ。

家庭教師でバイトをしていて学力を向上させられていないと悔やんだこと

大学生になって、バイトをしていた。今思えばホールスタッフとかコンビニとか、接客のバイトをもっとすればよかったなあと思うのだが、結局家庭教師のバイトしかやっていなかった。

当時は集団授業を受けず、なぜ家庭教師なのかとか、そういった細かい事情を全く知らずにやっていた。本人が勉強を進めていって、質問があったり詰まったりしたら解説する、みたいなノリだった。

しかし、本人がその内容をできていない、というのは表面的にはそうなのだが、もっと根深い問題が潜んでいることもある。例えば化学反応式を書けない場合、そもそも化学式をちゃんと覚えていなかったり、化学反応式を用いた計算ができない場合、そもそも比例計算がちゃんとできていなかったり、だ。

だから、生徒の学力向上を考える場合、該当の単元をしっかりマスターさせる、ではなく、遡って復習させる、そのあたりが理解不十分であれば徹底的に訓練させる、といったことが必要になることもある。そして、それは例えば演習をさせて、その結果を見るだけではなかなか難しい。実際に問題を解いている様子を見るのが一番だと思う。

今でこそ、そういうことは生徒の様子を見ていれば割とアドバイスできるが、当時は多分そこまで意識を向けることはなかったように思われる。今思えば悪いことをしたなと思う。

【大学入試】無機化学の反応式（硫化水素の製法）

生徒：先生！今度は硫化水素の実験室的製法、硫化鉄（Ⅱ）と塩化水素の反応が分かりません！これこそ丸暗記するしかないでしょう！

先生：いやいや何をいっているんだい。なんでもかんでも暗記をするんじゃなくて、暗記を減らす努力をする、そういうスタンスが大事じゃないか。思考から逃げてばかりでは成長できないよ。

生徒：！？！？、、、ということは、これも考えて書くことができるのですか？

先生：そうだ。さて、あなたは中和反応は覚えているかい？

生徒：もちろんですよ。水素イオンのやりとりですよね。

先生：では、酢酸ナトリウムと塩化水素の反応式を書けるかい？

生徒：簡単ですよ。CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaClですよね。

先生：じゃあなんでその反応が起こるか説明できるかい？

生徒：え、、、そんなの、起こるから起こるに決まっているじゃないですか。ほら、こう、それぞれのイオンが交換するわけで、、、

先生：苦しい説明だね（笑）よし、ここから復習だ。酢酸は強酸、弱酸のどちらだ？

生徒：はい、弱酸です。

先生：弱酸ということは電離度は？

生徒：それはもちろん小さいですよね。

先生：ではこう考えてみようか。酢酸の電離度は非常に小さい。つまり次の反応が可逆反応ということだ。

CH3COOH ⇄ CH3COO^- + H^+

可逆反応ということは逆反応が無視できないくらい起こるということになる。ではそれを踏まえると、酢酸イオンはどのようなはたらきをしていると言えるかな？

生徒：えっと、、、逆反応が起こるのだから、水素イオンを受け取る、、？

先生：ということは？

生徒：え？

先生：水素イオンを受け取る物質をなんていうんだっけ？

生徒：あ、そうか、塩基ですね。

先生：そうだ。つまり、弱酸由来の陰イオンは水素イオンを受け取りやすいんだ。言い換えれば弱酸の共役塩基は強いということだ。

生徒：そうか、だからさっきの反応は酢酸イオンが塩基としてはたらいて、塩化水素から出た水素イオンを受け取るのですね。

先生：そう、そしてこれを弱酸の遊離というんだ。では本題に戻ろう。硫化水素は強酸、弱酸のどっちだ？

生徒：ふっふっふ、これは頑張って覚えましたよ。弱酸ですよね。H2S ⇄ 2H^+ + S^(2-)が起こるんですよ。

先生：じゃあもう分かるんじゃないのか？

生徒：えっ？？

先生：硫化鉄（Ⅱ）FeSに注目しよう。こいつは硫化水素が電離してできた、硫化物イオンを持っているんだね？

生徒：あ、そうか！これは酢酸イオンと同じで、水素イオンを受け取れるんだ！

先生：そうだよ！硫化物イオンが塩化水素から水素イオンを受け取って硫化水素になる、と考えれば、次の反応式は暗記なしで書けるだろう。

FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

生徒：すごいですね！これも自分で考えて書くことができる！

先生：無機化学の反応は酸化還元反応も多いのだけど、中和反応もたくさんあるんだよ。もちろん水素イオンと水酸化物イオンから水ができる反応もあるけれど、こういった弱酸の遊離もけっこうあるから、中和反応の良い復習になると思うよ。

生徒：おまけにそれが理解できれば、無機化学の反応をまた丸暗記せずに済むんですね。少し無機化学が面白くなってきました！ 

【大学入試】無機化学の反応式（塩素の製法）

生徒：先生！塩素の実験室的製法の反応式がよくわかりません！丸覚えしたらいいですか！？

先生：うーん、、反応式は確かに書けたらそれでいいわけで、覚えたもの勝ちではあるけれど、あれもこれもと片っ端から暗記していくとキリがないよ。だから、暗記しなくていい部分はなるべく暗記せずに書けるように工夫をしていった方がいい。そうしたら、他の暗記しなければならないことに記憶の容量を空けることができるだろう？

生徒：では先生、この反応も暗記せずに書けるのですか？

先生：そうだよ。もっとも、「最小限の暗記」は必要だけどね。まず、この反応って濃塩酸の塩化物イオンが塩素になるんだろう？ということは、この反応はどんな反応かな？

生徒：塩化物イオンが塩素になるということは、、、電子を出す、、、えっと、それ以外よくわかりません、、、

先生：電子を出すということは電子を受け取る物質があるということ、つまり、電子のやり取りを伴う反応だ。だからこの反応は酸化還元反応だね。

生徒：ああ、思い出しました！

先生：ではこれも覚えているかな？酸化還元反応の反応式はどうやって作るんだい？

生徒：ああ、、、やったことがあるのは覚えているのですがどうやるかを思い出せない、、、

先生：よし、もう一度復習だ。酸化還元反応の反応式を書くステップはこうだ。

① 半反応式を作る

② ①の電子を消去してイオン反応式を作る

③ ②をもとに、イオンを含まない反応式を作る

そして、半反応式はこう書くんだったね。

（前提）反応前後の物質は覚える

① 酸素原子の数を水分子で合わせる

② 水素原子の数を水素イオンで合わせる

③ 電荷を電子で合わせる

生徒：なんだ、結局反応前後の物質は覚えないといけないのか、、、

先生：でもね、反応式を丸暗記しなくていい分、まだましじゃないか、それにさっきの塩化物イオンのように単純なものも結構あるし、それを差し引けばそれほど暗記量は多くないよ。じゃあやってみよう。まず塩化物イオンは簡単だね。2Cl^- → Cl2 + 2e^-だ。じゃあ酸化マンガン（Ⅳ）はどうだろう？まずこれがマンガン（Ⅱ）イオンになることは覚えておこう。そうすると、

MnO2 → Mn^(2+)

となる。まずは酸素原子の数を合わせると

 MnO2 → Mn^(2+) + 2H2O

となる。それで今度は水素原子の数を合わせる。すると、

 MnO2 + 4H^+ → Mn^(2+) + 2H2O

となるね。最後に電荷を合わせると、

 MnO2 + 4H^+ 2e^- → Mn^(2+) + 2H2O

となる。これで半反応式は完成だ。あとは電子を消去して式を１つにまとめてみよう。どうなる？

生徒：えっと、、電子の係数は同じなのでそのまま足したらいいですよね。だから

 MnO2 + 4H^+ 2Cl^- + 2e^- → Mn^(2+) + 2H2O + Cl2

ですね。

先生：よし、ここまできたらあと少しだ。あとはイオンを含まない反応式にする。左辺の水素イオンに注目しよう。こういうのは水素イオンに注目すると簡単に書ける場合が多い。この水素イオンは何から出てきたものだろう？

生徒：酸から、だから濃塩酸ですね。

先生：そう。だからこの水素イオンはHClに変えないといけない。いま、左辺にはすでに塩化物イオンが書かれているので、さらに加えなければならない塩化物イオンは2つだね。これで左辺で4HClが作れる。あとは右辺を見ると、マンガン（Ⅱ）イオンと塩化物イオンがあるので、これをくっつけると塩化マンガン（Ⅱ）ができるね。

 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

生徒：できました！ということは、MnO2がMn^(2+)になることだけ注意して覚えれば、あとは化学基礎で習った通りに書くことができるんですね。

先生：その通りだ。無機化学の反応では、酸化還元反応がかなりたくさんあって、同じようにして書ける反応が多い。一度自分で手を動かして書くといいよ。それができれば、その反応式は丸暗記なしで書けるからね。

生徒：はい、ありがとうございます！

質問していいですか？の違和感

「質問していいですか？」

よく生徒から言われる言葉である。ビジネスシーンでも誰かと話すときには「いまお時間よろしいですか？」と言うのが一つのマナーであるし、相手への気遣いという点では何も問題がない。ただ、文脈にもよるのだが、個人的にはこう言われると、すごくむずむずするというか、「ええがなええがな」となってしまう。いちいちことわらなくても、と思うのだ。私が手が塞がっていてバタバタしているのであればまだいい。私が明らかに暇なときでもこういうふうに言われると、「ええがなええがな」となってしまうのだ。

教える人間が提供するサービスとはなんだろうか？「物事を教えること」であるのは言うまでもない。しかし、それは手段であって目的ではなく、目的は「目の前の生徒が学力を向上させられること」にあるので、何かわからないことがあったときに疑問点を解決させてあげるのもまた、同等に重要なサービスだと思うのだ。

だから、質問をされるのは当然だと思う。私にしてみれば、質問されるのは飲食店で食事やらお冷を出すのと同じ感覚なのだ。飲食店で「ここで食べてもいいですか」と言われるような感覚があるのだ。「質問があります」ならまだしも「〜いいですか？」と言われるとうーん、、、となってしまう。私の感覚がズレている気もしなくもないが、実際そうなっちゃうからなあ、、、

むしろそういう気遣いというか敬意であれば、他にもできる場面はあるから（言葉遣いとかね）そこでやってほしいなと思う。